普通化学=General chemistry【2025|PDF|Epub|mobi|kindle电子书版本百度云盘下载】

普通化学=General chemistryPDF格式电子书版下载

注意：本站所有压缩包均有解压码： 点击下载压缩包解压工具

绪论1

一、什么是化学——化学概念的历史演变1

二、化学与自然、社会，及人类自身的关系3

三、如何学好化学？5

第一单元 物质状态9

第1章 气体与液体9

1.1 气体9

1.1.1 理想气体定律9

1.1.2 理想气体状态方程的应用10

1.1.3 混合气体分压定律11

1.1.4 实际气体和van der Waals方程14

1.2 液体15

1.2.1 气体的液化16

1.2.2 液体的气化17

1.3 液固转化与平衡20

1.4 水的相图21

第2章 溶液25

2.1 溶液的浓度25

2.1.1 质量分数26

2.1.2 摩尔分数或物质的量分数26

2.1.3 质量摩尔浓度26

2.1.4 体积分数27

2.1.5 物质的量浓度27

2.1.6 ppm和ppb28

2.2 溶解度及其经验规律28

2.2.1 饱和溶液和溶解度的定义28

2.2.2 溶解度的相似相溶规律29

2.2.3 过饱和现象31

2.3 非电解质稀溶液的依数性31

2.3.1 蒸气压下降32

2.3.2 沸点升高35

2.3.3 凝固点降低36

2.3.4 渗透压37

2.4 电解质溶液40

2.4.1 Arrhenius电离学说40

2.4.2 强电解质的活度与活度系数41

2.5 胶体溶液43

2.5.1 溶胶43

2.5.2 大分子溶液45

2.5.3 表面活性剂与缔合胶体45

2.5.4 胶体溶液的特性及其应用46

第二单元 化学热力学与化学平衡51

第3章 化学热力学——反应的方向51

3.1 化学热力学常用术语51

3.2 热化学53

3.2.1 反应热的测量53

3.2.2 焓与焓变54

3.2.3 热化学方程式55

3.2.4 热效应的计算56

3.3 化学反应的方向59

3.3.1 焓变与自发反应59

3.3.2 熵变与自发反应60

3.3.3 Gibbs自由能变与自发反应63

第4章 化学反应的限度73

4.1 化学平衡及其特点73

4.2 平衡常数与反应的限度74

4.2.1 平衡常数K74

4.2.2 平衡常数与Gibbs自由能变76

4.2.3 多重平衡79

4.3 化学平衡的移动80

4.3.1 浓度对化学平衡的影响80

4.3.2 压力对化学平衡的影响81

4.3.3 温度对化学平衡的影响82

4.3.4 van't Hoff-Le Ch？telier原理82

第5章 酸碱电离平衡87

5.1 酸碱质子理论88

5.1.1 酸碱的定义88

5.1.2 酸碱电离平衡和质子理论88

5.1.3 酸碱的强弱89

5.2 水的自耦电离平衡90

5.3 弱酸、弱碱的电离平衡91

5.3.1 一元弱酸、弱碱的电离平衡（含离子型）91

5.3.2 多元弱酸、弱碱的电离平衡（含离子型）93

5.3.3 两性离子的电离平衡94

5.4 酸碱电离平衡的移动及同离子效应96

5.5 缓冲溶液98

5.5.1 缓冲溶液的组成及缓冲作用98

5.5.2 缓冲溶液pH的计算98

5.5.3 缓冲溶液的配制100

5.6 酸碱中和反应101

第6章 沉淀溶解与配位平衡105

6.1 溶度积106

6.1.1 溶度积Ksp的定义106

6.1.2 溶度积和溶解度107

6.2 沉淀的生成108

6.2.1 溶度积原理108

6.2.2 沉淀的完全度109

6.2.3 同离子效应110

6.2.4 盐效应110

6.3 沉淀的溶解111

6.3.1 发生酸碱反应111

6.3.2 发生氧化还原反应111

6.3.3 发生配位反应111

6.4 沉淀的转化112

6.5 分步沉淀113

6.6 配位平衡114

6.6.1 配位平衡和稳定常数114

6.6.2 配位平衡与多重平衡117

第7章 氧化还原反应及电化学基础123

7.1 氧化数及氧化还原反应方程式的配平123

7.1.1 氧化数123

7.1.2 氧化还原反应方程式的配平124

7.2 原电池126

7.2.1 原电池的定义126

7.2.2 原电池的组成127

7.2.3 电极类型和电池符号127

7.3 电池电动势和电极电势129

7.3.1 电池电动势129

7.3.2 电极电势129

7.4 标准电池电动势与氧化还原平衡132

7.4.1 电池电动势和Gibbs自由能变的关系132

7.4.2 标准电动势和平衡常数134

7.5 标准电极电势的计算135

7.5.1 由标准Gibbs自由能变计算135

7.5.2 由已知电对的EΘ计算136

7.6 影响电极电势的因素137

7.6.1 Nernst方程137

7.6.2 浓度对电极电势的影响139

7.6.3 酸度对电极电势的影响141

7.7 电极电势及电池电动势的应用144

7.7.1 电极电势的应用144

7.7.2 电池电动势的应用145

7.8 化学电源简介147

7.8.1 原电池147

7.8.2 蓄电池148

7.8.3 燃料电池149

第三单元 化学动力学157

第8章 化学反应速率与化学反应机理157

8.1 化学反应速率158

8.2 化学反应速率与浓度的关系161

8.3 反应级数164

8.3.1 一级反应164

8.3.2 二级反应165

8.3.3 三级反应167

8.3.4 零级反应167

8.4 化学反应速率与温度的关系168

8.4.1 Arrhenius公式168

8.4.2 活化能的概念及计算169

8.4.3 碰撞理论171

8.4.4 过渡态理论172

8.5 化学反应的机理174

8.5.1 反应历程（反应机理）174

8.5.2 动力学稳态175

8.5.3 稳态近似176

8.6 化学反应的催化177

8.6.1 均相催化177

8.6.2 多相催化178

8.6.3 H2O2的催化分解180

8.6.4 酶催化180

8.7 光化学反应基础182

8.7.1 光化学的基本原理182

8.7.2 光化学反应基本概念183

8.7.3 光化学反应基本定律185

8.7.4 量子产率185

8.7.5 光反应过程186

8.7.6 光化学反应动力学187

8.7.7 光化学反应热力学188

8.7.8 光化学反应与热化学反应的区别188

第四单元 物质结构197

第9章 原子结构197

9.1 氢原子的Bohr模型198

9.1.1 氢原子光谱198

9.1.2 氢原子Bohr模型的提出201

9.2 微观粒子的运动规律203

9.2.1 微观粒子的波粒二象性和测不准原理203

9.2.2 波函数和电子云205

9.2.3 四个量子数207

9.3 波函数和电子云的空间图像210

9.3.1 波函数角度分布图210

9.3.2 电子云径向分布图212

9.4 多电子原子结构与元素周期律214

9.4.1 多电子原子轨道的能级次序214

9.4.2 屏蔽效应和钻穿效应215

9.4.3 核外电子排布的原则和元素周期律217

9.5 元素某些基本性质的周期性变化规律223

9.5.1 原子半径223

9.5.2 电离能224

9.5.3 电子亲和能225

9.5.4 电负性226

第10章 分子与晶体结构230

10.1 离子键230

10.1.1 离子键及其特点230

10.1.2 离子的特征231

10.1.3 离子键强度与晶格能232

10.2 经典Lewis学说234

10.3 价电子对互斥理论和分子构型235

10.3.1 价电子对互斥理论的要点235

10.3.2 分子的几何构型237

10.3.3 键参数241

10.4 价键理论243

10.4.1 H2分子共价键的形成243

10.4.2 共价键的本质和特征244

10.4.3 杂化轨道与分子构型245

10.4.4 离域π键250

10.5 分子轨道理论252

10.5.1 分子轨道理论概述252

10.5.2 同核双原子分子的电子结构253

10.6 分子的极性和偶极矩254

10.6.1 分子的极性254

10.6.2 偶极矩256

10.7 分子间作用力和氢键256

10.7.1 分子间作用力256

10.7.2 氢键259

10.8 晶体的结构263

10.8.1 晶体的特征263

10.8.2 晶格和晶胞263

10.8.3 等径圆球的密堆积265

10.8.4 晶体的基本类型267

10.9 离子的极化作用273

10.9.1 离子的极化273

10.9.2 影响离子极化的因素273

10.9.3 离子极化作用对键型、晶型及物质性质的影响274

第11章 配位化合物280

11.1 配位化合物的基本概念280

11.1.1 配位化合物的定义、组成与命名280

11.1.2 配位化合物中的异构现象286

11.2 晶体场理论289

11.2.1 d电子能级结构在配体场中的分裂289

11.2.2 配合物的颜色291

11.2.3 配合物的磁性292

第五单元 元素化学301

第12章 s区与ds区元素301

12.1 s区元素301

12.1.1 单质的性质302

12.1.2 氢氧化物304

12.1.3 盐类304

12.1.4 锂、铍的特殊性305

12.1.5 s区常见阳离子Na＋、K＋、Mg2＋、Ca2＋、Ba2＋及NH＋ 4的分离与鉴定306

12.1.6 氢元素308

12.1.7 钾、钠、钙、镁在生物体内的某些功能308

12.2 ds区元素309

12.2.1 单质的性质310

12.2.2 重要化合物311

12.2.3 铜、汞不同氧化态的稳定性及相互转化317

12.2.4 ds区常见阳离子的分离与鉴定320

12.2.5 铜、锌在生物体内的某些功能321

第13章 p区元素325

13.1 p区非金属元素325

13.1.1 卤素及其化合物325

13.1.2 氧、硫及其化合物336

13.1.3 氮、磷及其化合物349

13.1.4 碳、硅、硼及其化合物359

13.1.5 p区非金属元素及其化合物的某些性质367

13.1.6 11种常见阴离子的鉴定369

13.2 p区金属元素371

13.2.1 金属的活泼性371

13.2.2 氧化物及氢氧化物372

13.2.3 盐373

13.2.4 Bi（Ⅴ）、Pb（Ⅳ）的氧化性与Sb（Ⅲ）、Sn（Ⅱ）的还原性377

13.2.5 Pb2＋、Bi3＋、Al3＋的分离与鉴定377

13.3 稀有气体378

13.4 p区元素与环境污染379

第14章 过渡元素384

14.1 过渡元素通性385

14.2 d区元素386

14.2.1 钛和钒386

14.2.2 铬及其化合物387

14.2.3 钼和钨390

14.2.4 锰及其化合物391

14.2.5 铁、钴、镍及其化合物393

14.2.6 Fe3＋、Cr3＋、Al3＋、Mn2＋、Zn2＋等离子的性质比较与分离鉴定399

14.2.7 常见阳离子的分离与鉴定401

14.2.8 生物体内钒等d区元素的某些功能404

14.3 稀土和镧系元素404

第15章 放射化学409

15.1 原子核的组成——质子和中子410

15.2 放射性与人工核反应411

15.2.1 放射性衰变的类型412

15.2.2 放射性衰变的速率413

15.2.3 天然放射系414

15.2.4 人工核反应与人工放射性416

15.3 核裂变、核聚变与核能利用418

15.3.1 质量亏损和结合能418

15.3.2 核裂变与核能利用421

15.3.3 核聚变与核能利用426

15.4 放射化学与生命科学428

15.4.1 放射性的生物效应428

15.4.2 放射免疫分析431

15.4.3 肿瘤放射性治疗433

15.4.4 放射性医学成像435

答案438

附录446

A.1 常见化学键键焓（298.15 K,100 kPa）446

A.2 常见物质的△fHΘ m，△fGΘ m和SΘ m（298.15 K,100 kPa）447

B.1 弱酸弱碱的电离常数452

B.2 常用缓冲溶液的pH范围453

C.1 常见难溶电解质的Ksp（298.15K）454

C.2 一些配离子的稳定常数K稳455

D.1 酸性溶液中的标准电极电势EΘ（298.15K）456

D.2 碱性溶液中的标准电极电势EΘ（298.15K）458

E.1 元素的原子半径（pm）459

E.2 元素的第一电离能（eV）460

E.3 元素的第一电子亲和能（eV）461

E.4 元素的电负性（Pauling）462

F 离子半径463

G 不同晶体场下d轨道能级分裂图464

主要参考书目466